極性大小如何判斷

1、偶極距越大，分子的極性越大。2、電負(fù)性相差越大，共價鍵的極性也就越大。極性是矢量，是有方向的。對于兩原子之間形成的共價鍵的極性取決于這兩個原子的電負(fù)性之差，電負(fù)性相差越大，則形成的共價鍵的極性越大。

1、共價鍵的極性

共價鍵的極性是因為成鍵的兩個原子電負(fù)性不相同而產(chǎn)生的。電負(fù)性高的原子會把共享電子對“拉”向它那一方，使得電荷不均勻分布。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵。電負(fù)性高的原子是負(fù)偶極，記作δ-；電負(fù)性低的原子是正偶極，記作δ+。

鍵的極性程度可以用兩個原子電負(fù)性之差來衡量。差值在0.4到1.9之間的是典型的極性共價鍵。兩個原子完全相同（當(dāng)然電負(fù)性也完全相同）時，差值為0，這時原子間成非極性鍵。相反地，如果差值超過了1.9，這兩個原子之間就不會形成共價鍵，而是離子鍵。

2、分子的極性

一個共價分子是極性的，是說這個分子內(nèi)電荷分布不均勻，或者說，正負(fù)電荷中心沒有重合。分子的極性取決于分子內(nèi)各個鍵的極性以及它們的排列方式。在大多數(shù)情況下，極性分子中含有極性鍵，非極性分子中含有非極性鍵。

然而，非極性分子也可以全部由極性鍵構(gòu)成。只要分子高度對稱，各個極性鍵的正、負(fù)電荷中心就都集中在了分子的幾何中心上，這樣便消去了分子的極性。這樣的分子一般是直線形、三角形或四面體形。