氨氣的催化氧化方程式

方程式：4NH?+5O?=4NO+6H?O（條件：催化劑加熱）。氨氣溶于水、乙醇和乙醚，在高溫時(shí)會(huì)分解成氮?dú)夂蜌錃?，有還原作用。有催化劑存在時(shí)可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

氨氣物理性質(zhì)

1.相對(duì)分子質(zhì)量：17.031

2.氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度：0.771g/L

3.臨界點(diǎn)：132.4℃

4.蒸汽壓：506.62kPa（4.7℃）

5.熔點(diǎn)：-77.7℃

6.沸點(diǎn)：-33.5℃

7.溶解性：極易溶于水（體積：1:700或質(zhì)量53.97g/100g）

8.自燃點(diǎn)：651.1℃

9.臨界壓力：11.2MPa

10.臨界體積：72.47cm3/mol

氨氣制法

工業(yè)制法

工業(yè)上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而制成：

N2+3H2?2NH3△rHθ=-92.4kJ/mol（反應(yīng)條件為高溫、高壓、催化劑）

一般為鐵觸媒作催化劑，壓強(qiáng)20-50mPa，溫度450℃左右。