銅和稀硫酸反應方程式

銅與稀硫酸不產(chǎn)生反應，但與濃硫酸在加熱的情況下產(chǎn)生反應：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+2H2O+SO2，條件為加熱。加入其它氧化劑，如：通入氧氣：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。

銅簡介

銅是一種金屬元素，也是一種過渡元素，化學符號Cu，英文copper，原子序數(shù)29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質(zhì)呈紫紅色。延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以組成眾多種合金。銅合金機械性能優(yōu)異，電阻率很低，其中最重要的數(shù)青銅和黃銅。此外，銅也是耐用的金屬，可以多次回收而無損其機械性能。

二價銅鹽是最常見的銅化合物，其水合離子常呈藍色，而氯做配體則顯綠色，是藍銅礦和綠松石等礦物顏色的來源，歷史上曾廣泛用作顏料。銅質(zhì)建筑結構受腐蝕后會產(chǎn)生銅綠（堿式碳酸銅）。裝飾藝術主要使用金屬銅和含銅的顏料。

銅是人類最早使用的金屬之一。早在史前時代，人們就開始采掘露天銅礦，并用獲取的銅制造武器、工具和其他器皿，銅的使用對早期人類文明的進步影響深遠。銅是一種存在于地殼和海洋中的金屬。銅在地殼中的含量約為0.01%，在個別銅礦床中，銅的含量可以達到3%～5%。自然界中的銅，多數(shù)以化合物即銅礦石存在。

銅的活動性較弱，鐵單質(zhì)與硫酸銅反應可以置換出銅單質(zhì)。銅單質(zhì)不溶于非氧化性酸。