電極電勢與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

通常條件下，氧化還原反應(yīng)總是由較強的氧化劑與還原劑向著生成較弱的氧化劑和還原劑方向進行。從電極電勢的數(shù)值來看，當氧化劑電對的電勢大于還原劑電對的電勢時，反應(yīng)才可以進行。反應(yīng)以“高電勢的氧化型氧化低電勢的還原型”的方向進行。

氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。根據(jù)氧化數(shù)的升高或降低，可以將氧化還原反應(yīng)拆分成兩個半反應(yīng)：氧化數(shù)升高的半反應(yīng)，稱為氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低的反應(yīng)，稱為還原反應(yīng)。[2]氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應(yīng)。

反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，稱為還原劑，生成氧化產(chǎn)物；發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)，稱為氧化劑，生成還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物具有氧化性，但弱于氧化劑；還原產(chǎn)物具有還原性，但弱于還原劑。用通式表示即為：

氧化還原反應(yīng)的發(fā)生條件，從熱力學角度來說，是反應(yīng)的自由能小于零；從電化學角度來說，是對應(yīng)原電池的電動勢大于零。