非金屬性是氧化性嗎

不是，金屬性和非金屬性是針對元素而言的，而還原性和氧化性是針對物質(zhì)來說的。一般情況下，他們可以對應(yīng)起來，即：元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)。

非金屬性和氧化性的聯(lián)系

非金屬性指的是非金屬元素的通性.具體可表現(xiàn)為非金屬元素原子易得電子,非金屬元素易形成酸性氧化物,非金屬氧化物所對應(yīng)的水化物可顯酸性,等等.非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)：

①非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；

②生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；

③最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；

④根據(jù)原子半徑看其原子得到電子的難易程度

氧化性指的是具體物質(zhì)的性質(zhì),物質(zhì)得到電子的能力越強(qiáng),其氧化性越強(qiáng)

有聯(lián)系如下：

非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性一般越強(qiáng)

根據(jù)氧化性順序：F2＞Cl2＞Br2,可得到非金屬性順序：F＞Cl＞Br

有例外,如：非金屬元素N,它的非金屬性比較強(qiáng),但單質(zhì)N2的氧化性卻比較弱；

一般情況下,對于元素形成的單質(zhì)的還原性、氧化性強(qiáng)弱與金屬活動性、非金屬活潑性順序是相一致的,即單質(zhì)還原性強(qiáng)的一般在金屬活動性順序表中是比較靠前的,單質(zhì)氧化性強(qiáng)一般也比較活潑