分子間作用力和范德華力的區(qū)別

典型的區(qū)別是分子作用力包含范德華力，只有在理論的模型里面，分子間作用力才相當(dāng)于范德華力。具體來講，范德華力屬于分子間弱作用力，包含了誘導(dǎo)力、色散力等，范德華力是從實(shí)驗(yàn)里發(fā)現(xiàn)歸納出來的現(xiàn)象，不是由理論推導(dǎo)出來的力。

分子間作用力

分子間作用力，又稱范德瓦爾斯力。是存在于中性分子或原子之間的一種弱堿性的電性吸引力。分子間作用力（范德瓦爾斯力）有三個(gè)來源：①極性分子的永久偶極矩之間的相互作用。②一個(gè)極性分子使另一個(gè)分子極化，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極矩并相互吸引。③分子中電子的運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生瞬時(shí)偶極矩，它使鄰近分子瞬時(shí)極化，后者又反過來增強(qiáng)原來分子的瞬時(shí)偶極矩；這種相互耦合產(chǎn)生靜電吸引作用，這三種力的貢獻(xiàn)不同，通常第三種作用的貢獻(xiàn)最大。

分子間作用力只存在于分子與分子之間或惰性氣體原子間的作用力，又稱范德華力，具有加和性，屬于次級鍵。