陰離子。陽離子是原子失去電子形成的，故質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，帶正電荷；陰離子是原子得電子形成的，故質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，帶負電荷。核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)，即該粒子帶負電荷，為陰離子。
原子失去或獲得電子后所形成的帶電粒子叫離子,例如鈉離子Na+。帶電的原子團亦稱“離子”,如硫酸根離子。某些分子在特殊情況下，亦可形成離子。
帶一個或多個負電荷的離子稱為“陰離子”。
很多陰離子是原子由于自身的吸引作用從外界吸引到一個或幾個電子使其最外層電子數(shù)達到8個或2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。半徑越小的原子其吸收電子的能力也就越強，就越容易形成陰離子，非金屬性就越強。非金屬性最強元素是氟。原子最外層電子數(shù)大于4的電子，形成陰離子（非金屬物質(zhì)顯負價，陰離子用符號“－”表示。）
常見陰離子：氯離子Cl-、硫離子S2-、氫氧根OH-
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（離子內(nèi)則要去掉核外電子數(shù)），質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)。
原子的核電荷數(shù)等于元素周期表中的原子序數(shù)。在元素周期表中，原子序數(shù)是指元素在周期表中的序號。數(shù)值上等于原子核的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）或中性原子...
核電荷數(shù)一個原子是由原子核和核外高速運動的電子所組成的。原子核又是由質(zhì)子和中子（氕除外，原子核只有質(zhì)子，沒有中子）組成的。每一個質(zhì)子帶一個單...
等于。核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系是：核電荷數(shù)指的是原子核所帶的電荷數(shù)，原子核由帶正點的質(zhì)子和不帶電的中字構(gòu)成，所以質(zhì)子帶多少正電荷，原子核就帶多...
原子序數(shù)是指元素在周期表中的序號，在數(shù)值上等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)又等于核外電子數(shù)和核電荷數(shù)。
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自然界產(chǎn)生氧氣的化學方程式：光合作用的反應(yīng)式為6CO2+12H2O→C6H12O6+6O2+6H2O。包括光反應(yīng)和暗反應(yīng)兩個過程。需要具備光...
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