亞鐵離子和碘離子的還原性強(qiáng)弱

碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子。根據(jù)氧化還原產(chǎn)物生成物的氧化性還原性的強(qiáng)弱來判斷，如：2FeCl?+2KI=I?+2FeCl?+2KCl。亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強(qiáng)的還原性，能與許多氧化劑反應(yīng)，如氯氣，氧氣等。亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發(fā)生置換反應(yīng)。

亞鐵離子和碘離子哪個(gè)還原性比較強(qiáng)

碘化亞鐵與少量氯水反應(yīng)生成：2I-+2Fe2++2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-或者分別反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2I-+Cl2=I2＋2Cl-生成的Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，會(huì)氧化I-為I2，這是關(guān)鍵的地方：2Fe3++2I-=2Fe2++I2綜合的結(jié)果是Cl2氧化了I-。

根據(jù)這個(gè)反應(yīng)I-的還原性強(qiáng)于Fe2+樓上提到FeBr2，情況是這樣的：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-由于Br2具有氧化性，則進(jìn)一步氧化Fe2+:Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+綜合的結(jié)果是，Cl2氧化了Fe2+為Fe3+，F(xiàn)e2+的還原性強(qiáng)于Br-