鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 燃燒有哪些現(xiàn)象

鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為3Fe+2O?=Fe?O?（點燃）。鐵在氧氣中燃燒，反應(yīng)物為鐵和氧氣、生成物為黑色固體四氧化三鐵。在高溫時，鐵在純氧中燃燒，劇烈反應(yīng)，火星四射，生成Fe?O?，F(xiàn)e?O?可以看成是FeO·Fe?O?。鐵在氧氣中燃燒火星四射的原因是鐵絲中通常含有少量碳元素，而純鐵燃燒幾乎不會有火星四射的現(xiàn)象。

鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式

鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為3Fe+2O?=Fe?O?（點燃）。鐵在氧氣中燃燒，反應(yīng)物為鐵和氧氣、生成物為黑色固體四氧化三鐵。在高溫時，鐵在純氧中燃燒，劇烈反應(yīng)，火星四射，生成Fe?O?，F(xiàn)e?O?可以看成是FeO·Fe?O?。鐵在氧氣中燃燒火星四射的原因是鐵絲中通常含有少量碳元素，而純鐵燃燒幾乎不會有火星四射的現(xiàn)象。

鐵通常有氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe2O3）和四氧化三鐵（Fe3O4）三種氧化物，且能在不同條件下生成不同的氧化物。Fe和O2直接反應(yīng)，在不超過570℃時灼熱，生成物是Fe3O4；溫度高于570℃時，生成的是FeO；Fe和O2直接化合，很難生成Fe2O3，當(dāng)溫度高達1300℃時，生成的FeO才可以進一步氧化生成Fe2O3。

鐵在常溫下，與水、空氣作用生成氧化鐵，原理是和氧氣、水反應(yīng)，這也就是鐵銹的生成原理。氧化鐵是鐵銹的主要成分。

鐵銹的主要成因是鐵金屬在雜質(zhì)碳的存在下，與環(huán)境中的水分和氧氣反應(yīng)，鐵金屬便會生銹。

鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么

劇烈燃燒，火星四射，有黑色固定產(chǎn)生。

劇烈燃燒的原因：鐵作為一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在氧氣中可以劇烈燃燒是因為Fe元素在氧氣中可以進行反應(yīng)，O2同樣是一種化學(xué)性質(zhì)較為活潑的元素，大部分物質(zhì)在空氣中燃燒其實都是和空氣中的O2進行反應(yīng)。

同理，鐵絲之所以在空氣中不能劇烈燃燒，也是氧氣的原因?？諝庵械腛2大約占比百分之二十一左右，其中氮氣占了百分之七十八，由此可見，空氣中的氧氣含量并沒有我們想象的多，純度也是遠遠達不到實驗標(biāo)準(zhǔn)。所以實驗過程中，失敗的原因之一有可能就是氧氣的純度問題，一定要使用純氧進行實驗。

火星四射的原因：實驗中用到的鐵絲并不是完全的Fe構(gòu)成的，一般含有少量C元素的雜質(zhì)。真正導(dǎo)致實驗現(xiàn)象中火星四射的原因是C和氧氣發(fā)生了反應(yīng)。我們可以通過C在氧氣中的燃燒進行對比實驗現(xiàn)象。

C與充足的O2會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是一個很基礎(chǔ)的方程式，C+O2(充足)===點燃===CO2。在鐵絲與氧氣進行燃燒的同時，其中的雜質(zhì)碳也在與氧氣進行燃燒反應(yīng)從而產(chǎn)生二氧化碳氣體。二氧化碳氣體是空氣的體積迅速膨脹，擠壓空氣中的其他的雜質(zhì)反應(yīng)過后的氧化物及鐵的氧化物，從而造成了火星四射的實驗現(xiàn)象。

黑色固定的產(chǎn)生：3Fe+2O2==點燃=Fe3O4

鐵絲在氧氣中燃燒會產(chǎn)生氧化物四氧化三鐵，它有一個別名可以很好的解釋這一現(xiàn)象，他被稱為氧化鐵黑。這是一種黑色的氧化物?；瘜W(xué)服務(wù)于生活，特制的純凈四氧化三鐵作為一種磁性材料，可以作為錄音磁帶的制作原料。