化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么 化學(xué)反應(yīng)是什么

化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類(lèi)、元素的質(zhì)量、原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量?；瘜W(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過(guò)程，稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等。

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么

1、化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類(lèi)、元素的質(zhì)量、原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量。

2、化學(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過(guò)程，稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光發(fā)熱變色生成沉淀物等，判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的分子?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。

化學(xué)反應(yīng)是什么

化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)中經(jīng)常會(huì)伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)。根據(jù)化學(xué)鍵理論，又可根據(jù)一個(gè)變化過(guò)程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來(lái)判斷其是否為化學(xué)反應(yīng)。

1、化和反應(yīng)

簡(jiǎn)記為：A+B=C：二種以上元素或化合物合成一個(gè)復(fù)雜產(chǎn)物。(即由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。)

2、分解反應(yīng)

簡(jiǎn)記為：A=B+C：化合物分解為構(gòu)成元素或小分子。(即化合反應(yīng)的逆反應(yīng)。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)。)

3、置換反應(yīng)

簡(jiǎn)記為：A+BC=B+AC：表示額外的反應(yīng)元素取代化合物中的一個(gè)元素。(即指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。)

4、復(fù)分解反應(yīng)

簡(jiǎn)記為：AB+CD=AD+CB：在水溶液中(又稱(chēng)離子化的)兩個(gè)化合物交換元素或離子形成不同的化合物。(即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。)

化學(xué)反應(yīng)原理

一.復(fù)分解反應(yīng)：其本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)(如水)、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。

酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動(dòng)的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)是離子或者離子團(tuán)的重新組合，因?yàn)榇祟?lèi)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

當(dāng)然還有更多復(fù)雜的情形，但仍可逐步簡(jiǎn)單化而視為上述反應(yīng)類(lèi)別的連續(xù)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的變化多端難以建立簡(jiǎn)單的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)。

二.歧化反應(yīng)：指的是同一物質(zhì)的分子中同一價(jià)態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。同一價(jià)態(tài)的元素在發(fā)生氧化還原反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了“化合價(jià)變化上的分歧”，有些升高，有些降低。

發(fā)生歧化反應(yīng)的元素必須具有相應(yīng)的高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)化合物，歧化反應(yīng)只發(fā)生在中間價(jià)態(tài)的元素上。氟(F2)無(wú)歧化作用，因?yàn)榉仉娯?fù)性最大，無(wú)正化合價(jià)，只有負(fù)化合價(jià)。

自身氧化還原反應(yīng)與歧化反應(yīng)均屬同種物質(zhì)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種，但自身氧化還原反應(yīng)卻不一定都是歧化反應(yīng)。

三.歸中反應(yīng)(反歧化反應(yīng))：指的是物質(zhì)中不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。

即同一元素的價(jià)態(tài)由反應(yīng)前的高價(jià)和低價(jià)都轉(zhuǎn)化成反應(yīng)以后的中間價(jià)態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化有個(gè)規(guī)律：只靠攏，不交叉。因此元素的高價(jià)和低價(jià)都只能向中間靠攏。歸中反應(yīng)和歧化反應(yīng)是兩個(gè)‘相反’的過(guò)程，這兩種反應(yīng)都一定是氧化還原反應(yīng)。