氣體化學(xué)式 氣體方程式

氧氣O2、氫氣H2、氯氣Cl2、硫化氫氣體H2S、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2、氨氣NH3、氯化氫HCl、二氧化氮NO2、一氧化氮NO、一氧化碳CO、甲烷CH3、乙烯C2H4、乙炔C2H2。氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar。稀有氣體是元素周期表上的0族元素。

氣體化學(xué)式

氧氣O2、氫氣H2、氯氣Cl2、硫化氫氣體H2S、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2、氨氣NH3、氯化氫HCl、二氧化氮NO2、一氧化氮NO、一氧化碳CO、甲烷CH3、乙烯C2H4、乙炔C2H2。

稀有氣體的化學(xué)式

氦氣He、氖氣Ne、氬氣Ar。

稀有氣體是元素周期表上的0族元素。在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學(xué)反應(yīng)。稀有氣體共有七種，它們是氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn，放射性）、氣奧（Og，放射性，人造元素）。

稀有氣體都是無色、無臭、無味的，微溶于水，溶解度隨分子量的增加而增大。稀有氣體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點和沸點都很低，隨著原子量的增加，熔點和沸點增大。它們在低溫時都可以液化。

氣體方程式

物質(zhì)的三種聚集狀態(tài)-氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)-以氣態(tài)的性質(zhì)最為簡單，研究工作開展得較早，人們對它的認(rèn)識比較清楚。固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，但固體中分子(原子或離子)的排列具有一定的規(guī)則性，對它的認(rèn)識已有較大的進展，分子間距離短，相互作用力強，其性質(zhì)規(guī)律較難準(zhǔn)確描述。

物質(zhì)的三種聚集狀態(tài)-氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)-以氣態(tài)的性質(zhì)最為簡單，研究工作開展得較早，人們對它的認(rèn)識比較清楚。固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，但固體中分子(原子或離子)的排列具有一定的規(guī)則性，對它的認(rèn)識已有較大的進展，分子間距離短，相互作用力強，其性質(zhì)規(guī)律較難準(zhǔn)確描述。

什么是氣體

氣體是指無形狀有體積的可壓縮和膨脹的流體。氣體是物質(zhì)的一個態(tài)。氣體與液體一樣是流體:它可以流動，可變形。與液體不同的是氣體氣體分子間距離很大，可以被壓縮膨脹。假如沒有限制(容器或力場)的話，氣體可以膨脹，其體積不受限制。

氣態(tài)物質(zhì)的原子或分子相互之間可以自由運動。氣態(tài)物質(zhì)的原子或分子的動能比較高。氣體形態(tài)可過通其體積、溫度和其壓強所影響。這幾項要素構(gòu)成了多項氣體定律，而三者之間又可以互相影響。