鋁制品耐腐蝕的原因 鋁耐腐蝕的化學方程式

鋁制品之所以耐腐蝕時，主要是由于鋁的化學性質活潑，在空氣中會發(fā)生氧化反應形成一層保護膜，若是表面保護膜破壞后，里面的鋁會很快的形成氧化鋁，所以它的耐腐蝕性很強，但不宜用來裝堿性、含鹽量高、酸性等食物。

鋁制品耐腐蝕的原因

鋁制品之所以耐腐蝕時，主要是由于鋁的化學性質活潑，在空氣中會發(fā)生氧化反應形成一層保護膜，若是表面保護膜破壞后，里面的鋁會很快的形成氧化鋁，所以它的耐腐蝕性很強，但不宜用來裝堿性、含鹽量高、酸性等食物。

鋁制品是一種以鋁合金為原料加工而成的生活用品，之所以鋁制品耐腐蝕，主要是由于鋁的化學性質很活潑，會在空氣中氧化形成氧化鋁薄膜，而它屬于比較緊密的氧化物，這樣就會中斷了鋁材與空氣的接觸。

即使最外面一層遭到破壞，還有里面一層就會很快的氧化形成保護膜，所以鋁制品的耐腐蝕性很強，同時它的質地很輕，密度低，但強度大，具有優(yōu)良的導熱性和導電性、耐腐蝕性，在工業(yè)上一直都是廣泛的運用。

同時鋁制品的延展性很好，一般來說將其制作成炊具最佳，長期使用的情況下，也不容易出現生銹的現象，但不能將其用來裝堿性、含鹽、酸性等食物，這樣會容易發(fā)生化學反應，形成對人體健康有害的物質。

鋁耐腐蝕的化學方程式

鋁與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜覆蓋在暴露于空氣中鋁表面，這層致密的氧化鋁膜保護鋁，使鋁耐腐蝕。

化學方程式為4Al+6O?→2Al?O?。

氧化鋁是鋁的穩(wěn)定氧化物，難溶于水的白色固體，無臭、無味、質極硬，易吸潮而不潮解。

鋁的化學性質

鋁的化學性質：與非金屬反應，例如氧氣；與酸反應，在常溫下濃硫酸可使鋁鈍化，鹽酸和稀硫酸可跟鋁發(fā)生置換反應，生成鹽并放出氫氣；與堿反應；與某些鹽反應（金屬的置換反應，如銅鹽等）；與某些金屬氧化物反應（鋁熱反應）。

鋁是一種金屬元素，元素符號為Al。鋁是活潑金屬，在干燥空氣中，鋁的表面會形成一層致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；鋁是兩性的，極易溶于強堿，也能溶于稀酸。難溶于水，但可以和熱水緩慢地反應生成氫氧化鋁。

鋁的反應方程式

鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2氣體

鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體

鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體

氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=(加熱)Al2O3+H2O

硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4

氧化鋁與鹽酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl

氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O