化學方程式計算的基本步驟 解題類型有哪些

化學方程式的計算首先要設未知數(shù)；其次寫化學反應方程式，在已知質(zhì)量的物質(zhì)下方，豎著分別寫出相對分子質(zhì)量和實際質(zhì)量；然后在要求的物質(zhì)下方，豎著分別寫出相對分子質(zhì)量和所設的未知數(shù)，列比值相等的方程，并解出未知數(shù)；最后答題。

化學方程式計算的基本步驟

化學方程式的計算首先要設未知數(shù)；其次寫化學反應方程式，在已知質(zhì)量的物質(zhì)下方，豎著分別寫出相對分子質(zhì)量和實際質(zhì)量；然后在要求的物質(zhì)下方，豎著分別寫出相對分子質(zhì)量和所設的未知數(shù)，列比值相等的方程，并解出未知數(shù)；最后答題。

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子?；瘜W方程式反映的是客觀事實。用化學式（有機化學中有機物一般用結(jié)構(gòu)簡式）來表示物質(zhì)化學反應的式子，叫做化學方程式。

化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數(shù)代表了各反應物、生成物物質(zhì)的量關系，通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對于氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數(shù)得出體積比。

化學方程式計算的解題類型

1.計算相對分子質(zhì)量

規(guī)律：相對分子質(zhì)量=化學式中各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和

注意：（1）同種元素的原子個數(shù)可以合并計算。

（2）當分子中含有多個原子團時，可先將原子團的相對分子質(zhì)量計算出來，再乘以原子團的個數(shù)。

例：計算碳酸銨［（NH4）2CO3］的相對分子質(zhì)量。

分析：在化學式中，有兩個銨根（NH4）原子團，先算原子團的相對分子質(zhì)量，再乘以2。

解：碳酸銨［（NH4）2CO3］的相對分子質(zhì)量=（14+1×4）×2+14+16×3=96。

2.計算化合物中各元素的質(zhì)量比

規(guī)律：化合物中各元素的質(zhì)量比=化學式中各元素原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比

注意：根據(jù)化學式先計算出物質(zhì)中所含元素各自的相對原子質(zhì)量總和，依據(jù)相對原子質(zhì)量總和列出比例式，再化簡成整數(shù)比值。

例：計算NH4NO3中所含各元素的質(zhì)量比

分析：從NH4NO3的化學式可知：組成硝酸銨的三種元素是N、H、O，再分別計算各元素的相對質(zhì)量，然后再計算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比。

解：NH4NO3中，氮、氫、氧三種元素質(zhì)量比=（14×2）:（1×4）:（16×3）=7:1:12。

3.計算化合物中各元素的質(zhì)量分數(shù)

規(guī)律：某元素的質(zhì)量分數(shù)=某原子的相對原子質(zhì)量×該原子的個數(shù)/該化合物的相對分子質(zhì)量×100％。

注意：1.求誰的質(zhì)量分數(shù)，就用誰的量除以化合物的相對分子質(zhì)量，再乘以100％。

2.注意寫公式，不要忘記百分號。

例：計算（NH4）2SO4中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。

解：（NH4）2SO4中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=N的相對原子質(zhì)量×2/（NH4）2SO4的相對分子質(zhì)量×100％=14×2／[（14+1×4）×2+32+16×4]×100％=21.2％。