氧化反應(yīng)的定義 是得電子還是失電子

氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，氧氣在此過程中提供氧。物質(zhì)失電子的作用叫氧化；相反的，得電子的作用叫還原。狹義的氧化反應(yīng)指物質(zhì)與氧化合；還原反應(yīng)指物質(zhì)失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化反應(yīng)是得電子。

氧化反應(yīng)的定義

氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，氧氣在此過程中提供氧。物質(zhì)失電子的作用叫氧化；相反的，得電子的作用叫還原。狹義的氧化反應(yīng)指物質(zhì)與氧化合；還原反應(yīng)指物質(zhì)失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應(yīng)物（分子、離子或原子）。

氧化也稱氧化反應(yīng)。有機物反應(yīng)時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。

氧化反應(yīng)是得電子還是失電子

氧化反應(yīng)是得電子。

氧化劑具有氧化性，所以在反應(yīng)的過程中是得電子，這種情況下化合價會降低，由于具有氧化性，所以發(fā)生了還原反應(yīng)，被還原了，進而生成了還原產(chǎn)物。從另一個角度來說具備氧化性就是說能夠氧化別的物質(zhì)，也就是讓別的物質(zhì)失去電子，而自身獲得了電子。

氧化反應(yīng)的特征

1、一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應(yīng)。電化學(xué)中陽極發(fā)生氧化，陰極發(fā)生還原。

2、根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應(yīng)主要分為空氣（氧氣）氧化和化學(xué)試劑氧化?；瘜W(xué)試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優(yōu)點，在醫(yī)藥化工領(lǐng)域，由于產(chǎn)品噸位小，因此多用化學(xué)試劑氧化法。

氧化反應(yīng)的例子

1、鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O=2MgO白色信號彈現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光；放出熱量；生成白色粉末。

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O=FeO現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射；放出熱量；生成一種黑色固體（四氧化三鐵FeO）注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O=△=2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O=2AlO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H+O=2HO高能燃料現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色火焰；放出熱量；燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。