金屬活動性順序表 它們有哪些重要意義

金屬活動性順序如下：鉀K、鈣Ca、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金Au。在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。根據(jù)金屬單質(zhì)和鹽中金屬離子在金屬活動順序表中的位置，即可判斷金屬單質(zhì)能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

金屬活動性順序表

金屬活動性順序如下：鉀K、鈣Ca、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、鋅Zn、鐵Fe、錫Sn、鉛Pb、銅Cu、汞Hg、銀Ag、鉑Pt、金Au。

在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。根據(jù)金屬單質(zhì)和鹽中金屬離子在金屬活動順序表中的位置，即可判斷金屬單質(zhì)能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

金屬活動性順序有哪些重要意義

①可判斷金屬的化學(xué)活動性，在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強。

②可判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換酸里的氫。

③可判斷金屬能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。根據(jù)金屬單質(zhì)和鹽中金屬離子在金屬活動順序表中的位置，即可判斷金屬單質(zhì)能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

活潑性從高到低：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。

活潑性從大到?。衡涗^鈣鈉鎂鋁錳、鋅鉻鐵鎳錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。

根據(jù)金屬活動性順序表如何判斷物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱

在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強。（注意：陽離子中Fe有+2、+3兩種價態(tài)，其中+2價按正常位置排列，但+3鐵的氧化性在Cu2+、Hg2+之間）