化學(xué)方程式的配平方法的技巧是什么

化學(xué)方程式的配平方法如“Na+H2o=NaOH+H2”；奇偶配平法，此方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊該元素原子總數(shù)有一奇一偶。先配氫原子，左邊有兩個氫原子，而右邊NaOH只有一個氫原子，氫氣內(nèi)有兩個氫原子，氫原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。

化學(xué)方程式的配平方法的技巧是什么

1、如“Na+H2o=NaOH+H2”；奇偶配平法，此方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊該元素原子總數(shù)有一奇一偶。

2、先配氫原子，左邊有兩個氫原子，而右邊NaOH只有一個氫原子，氫氣內(nèi)有兩個氫原子，氫原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)，所以NaOH前的系數(shù)為2，右邊氧原子原子個數(shù)為2，由此類推知H2O前系數(shù)為2，NaOH前系數(shù)也為2。

化學(xué)方程式的配平方法的具體做法

最小公倍數(shù)法

配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個數(shù)，所得的值就是對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。

例1.P+O?——P?O?的配平

（1）找出式子兩邊原子個數(shù)最多的氧原子

（2）求出氧原子的最小公倍數(shù)為10

（3）10除以5等于2，2就是P?O?的系數(shù)，寫在P?O?前面，同理可得O?的系數(shù)為5。

（4）再用同樣的方法求出P的系數(shù)為4。

（5）配平后要注反應(yīng)條件和劃上等號（有時還要注“↑”和“↓”）。即4P+5O?——（點燃）2P+O?

這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎(chǔ)。初中大多數(shù)化學(xué)方程式的配平用這種方法。

觀察法

配平方法是：（1）通過觀察，從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。

（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的系數(shù)。

例3.赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣<br/>H?O＋Fe——Fe?O4＋H?

顯然，F(xiàn)e?O?里的3個鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵，而Fe?O?里的4個氧原子又來自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫一系數(shù)4，而鐵原子前必須寫一系數(shù)3。

不難看出，在生成物氫氣的化學(xué)式前要寫系數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平，然后注明反應(yīng)條件并劃上等號（注：H?后面不要注上↑，因為高溫下，反應(yīng)物H?O呈氣體狀態(tài)）。

4H?O+3F?——（高溫）Fe?O?+4H?

奇數(shù)配偶數(shù)法

用這一方法配平的化學(xué)方程式的特點是：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。

配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)（即乘以2），再確定其它化學(xué)式的系數(shù)。

例2.C?H?+O?——CO?+H?O

氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，就以氧作為配平的起點。因為反應(yīng)物里氧原子2個，是偶數(shù)個，生成物里氫原子3個，是奇數(shù)個，偶數(shù)個肯定不等于奇數(shù)個，所以我們可以先在化學(xué)式H?O前寫一個最小的偶數(shù)2，再用最小公倍數(shù)進(jìn)一步配平。