比較金屬活動性強弱的方法 怎樣判斷金屬活動性的強弱

金屬活動性判斷的方法是看能否與酸發(fā)生反應：比較鐵和銅的活動性。鐵能與酸發(fā)生反應，銅不能，鐵的活動性大于銅。與酸反應的速率，比較金屬的活動性，如：鋅、鎂、鐵、分別與酸反應，生成氣體的速率不同。所以金屬的活動性：鎂＞鋅＞鐵。用金屬與鹽溶液反應，比較金屬活動性。

比較金屬活動性強弱的方法

方法一：根據(jù)金屬活動性表來判斷，鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金的金屬活動性依次減弱。

方法二：通過置換反應來判斷，例如有鐵、銅和鋅三種金屬，將相同質(zhì)量鐵、銅和鋅的放入足量等濃度的鹽酸中，比較產(chǎn)生氫氣的速率。鋅產(chǎn)生氫氣的速度比鐵快，則鋅的活動性大于鐵，銅與酸不反應，說明銅的活動性小于鐵和鋅。

怎樣判斷金屬活動性的強弱

1、根據(jù)金屬活動性順序表判斷

金屬活動性順序表中從前到后，金屬的活動性逐漸減弱。

2、根據(jù)金屬與水反應的條件和劇烈程度判斷

能與冷水反應的金屬的活動性>不能與冷水反應能與熱水反應的金屬的活動性>不能與熱水反應能與水蒸氣反應的金屬的活動性。

3、根據(jù)金屬與酸反應的條件和劇烈程度判斷

能與非氧化性酸(H+)反應的金屬的活動性>不能與非氧化性酸(H+)反應能與氧化性酸(濃H2SO4、HNO3)反應的金屬的活動性>不能與氧化性酸反應的金屬的活動性。

4、根據(jù)金屬最高價氧化物對應水化物堿性的強弱判斷

金屬最高價氧化物對應水化物的堿性越強，該金屬活動性越強。

5、根據(jù)金屬間的置換反應判斷

活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。

6、根據(jù)原電池的電極反應判斷

當兩種金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，作負極被氧化的金屬的活動性強。

7、根據(jù)電解池中金屬析出的先后順序判斷

在電解池中，先得到電子的金屬陽離子對應的金屬單質(zhì)的活動性弱。