初中必背100個(gè)化學(xué)方程式

初中必背化學(xué)方程式1

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1. 鎂在空氣中燃燒：

2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：

3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：

2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：

4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：

2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：

4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒：

S + O2 點(diǎn)燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：

C + O2 點(diǎn)燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：

2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：

2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：

CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：

C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

初中必背化學(xué)方程式2

分解反應(yīng)

13. 水在直流電的作用下分解：

2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14. 加熱堿式碳酸銅：

Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：

2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. 加熱高錳酸鉀：

2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：

H2CO3 ==== H2O + CO2↑

18. 高溫煅燒石灰石：

CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

初中必背化學(xué)方程式3

氧化還原反應(yīng)

19. 氫氣還原氧化銅：

H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20. 木炭還原氧化銅：

C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

21. 焦炭還原氧化鐵：

3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭還原四氧化三鐵：

2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳還原氧化銅：

CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24. 一氧化碳還原氧化鐵：

3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：

4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

初中必背化學(xué)方程式4

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）金屬單質(zhì) + 酸 ==== 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）

26. 鋅和稀硫酸

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑

27. 鐵和稀硫酸

Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑

28. 鎂和稀硫酸

Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑

29. 鋁和稀硫酸

2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 +3H2↑

30. 鋅和稀鹽酸

Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑

31. 鐵和稀鹽酸

Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑

32. 鎂和稀鹽酸

Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑

33. 鋁和稀鹽酸

2Al + 6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑

（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ==== 另一種金屬 + 另一種鹽

34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu

35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：

Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu

36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：

Cu + Hg(NO3)2 ==== Cu(NO3)2 + Hg

（3）堿性氧化物 +酸 ==== 鹽 + 水

37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3+ 3H2O

39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：

MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +堿 ==== 鹽 + 水

43. 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44. 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45. 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46. 消石灰放在空氣中變質(zhì)：

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓ + H2O

（5）酸 + 堿 ==== 鹽 + 水

48. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：

HCl + NaOH ==== NaCl + H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

HCl + KOH ==== KCl + H2O

50. 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：

2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：

2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：

3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54. 硫酸和燒堿反應(yīng)：

H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：

H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3H2SO4+ 2Fe(OH)3 ==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：

HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽 ==== 另一種酸 + 另一種鹽

59. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑

60. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑

61. 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

MgCO3 + 2HCl ==== MgCl2 + H2O + CO2↑

62. 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3

63. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4+ H2O + CO2↑

64. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2HCl

（7）堿 + 鹽 ==== 另一種堿 + 另一種鹽

65. 氫氧化鈉與硫酸銅：

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66. 氫氧化鈉與氯化鐵：

3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67. 氫氧化鈉與氯化鎂：

2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅：

2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：

Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH

（8）鹽 + 鹽 ==== 兩種新鹽

70. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71. 硫酸鈉和氯化鋇：

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

初中必背化學(xué)方程式5

其它反應(yīng)

72. 二氧化碳溶解于水：

CO2 + H2O ==== H2CO3

73. 生石灰溶于水：

CaO + H2O ==== Ca(OH)2

74. 氧化鈉溶于水：

Na2O + H2O ==== 2NaOH

75. 三氧化硫溶于水：

SO3 + H2O ==== H2SO4

76. 硫酸銅晶體受熱分解：

CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77. 無(wú)水硫酸銅作干燥劑：

CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O