初三化學(xué)方程式匯總 初三化學(xué)知識點總結(jié)

初三化學(xué)方程式：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃2P2O5；硫在空氣中燃燒S+O2點燃SO2；碳在空氣中不充分燃燒2C+O2(不足)點燃2CO。

初三化學(xué)方程式匯總

1、碳在空氣中燃燒：C+O2點燃CO2

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

4、鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

7、生石灰化成熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

8、二氧化碳溶于水：CO2+H2O==H2CO3

初三化學(xué)知識點總結(jié)

1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)

(1)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。

①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

③需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

2.物質(zhì)的組成

原子團：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣的原子集團。

離子：帶電荷的原子或原子團。

元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

3.物質(zhì)的分類

(1)混合物和純凈物

混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

②純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;

③純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

(2)單質(zhì)和化合物

單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

(3)氧化物、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。