碳酸是強(qiáng)酸還是弱酸 有什么危害

碳酸是弱酸，是一種二元弱酸，化學(xué)式為H2CO3，碳酸顯酸性，會(huì)使紫色石蕊試液變成紅色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱結(jié)合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H2CO3）——飽和CO2溶液中只有1%的CO2與H2O化合成碳酸。

碳酸是強(qiáng)酸還是弱酸

碳酸是弱酸。碳酸，化學(xué)式為H2CO3，是一種二元弱酸。二氧化碳飽和溶液濃度約為0.33mol/L,PH為5.6,pKa=6.37。弱酸通常是指溶于水后只有部分電離的酸，常用HA表示酸，因此弱酸水溶液中除了電離出質(zhì)子H+外，仍然還有不少HA在溶液中，化學(xué)式如下：HA（aq）<--->H+（aq）+A-（aq）。

碳酸是什么狀態(tài)

碳酸在常溫常壓下通常是固體或液體。碳酸的狀態(tài)取決于溫度和壓力。在室溫下，大氣壓之下，碳酸是固體或液體狀態(tài)。在此條件下，如果碳酸加壓，它將變?yōu)橐后w。此外，如果將碳酸加熱至超過室溫，則也可以升華成氣體狀態(tài)。

碳酸固體的顏色通常是白色，而液態(tài)碳酸則是無色透明或者淡黃色。碳酸固體在室溫下熔點(diǎn)為 -78.5°C，沸點(diǎn)為 -56.5°C。碳酸固體在水中溶解度較低，但在含有碳酸鹽的水中溶解度較高。碳酸液體在水中的溶解度非常高，可形成碳酸水。

碳酸的危害

有時(shí)碳酸也會(huì)給我們?nèi)粘Ｉ顜砺闊?。地面上的二氧化碳?xì)怏w溶于水，生成碳酸。當(dāng)?shù)孛嫠疂B入地下時(shí)，碳酸也被帶到地下，并與地下石灰?guī)r里不溶于水的碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成可溶于水的碳酸氫鈣。含有碳酸氫鈣的水稱為“硬水”，因此地下水都屬于“硬水”。

江河里的水不含碳酸氫鈣，不是“硬水”(硬水是指有較多鈣離子和鎂離子等金屬陽離子，它們的碳酸鹽是不可溶解于水的）。

有些地方所用的自來水的水源是地下水，在煮開水時(shí)，水中的碳酸氫鈣受熱分解成碳酸鈣、二氧化碳和水。碳酸鈣是不溶解在水中的沉淀物，它沉積在水壺和鍋爐的壁上，天長日久便成為一層白色的很堅(jiān)硬的物質(zhì)，稱為鍋垢（俗稱水堿）。