共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別 兩者有什么不一樣

共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別：1、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)不同。2、導(dǎo)電性不同。3、熔化時(shí)破壞的作用力。離子化合物：由陽離子和陰離子組成的化合物。共價(jià)化合物：原子間以共用電子對所組成的化合物分子。

共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別

1、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)不同

離子化合物一般說來，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高，硬度較大，質(zhì)脆，難于壓縮，難揮發(fā)。

共價(jià)化合物多數(shù)共價(jià)化合物在固態(tài)時(shí)，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，硬度較小。

2、導(dǎo)電性不同

離子化合物都是電解質(zhì)，且在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電。

共價(jià)化合物不都是電解質(zhì)，若為電解質(zhì)的在熔融狀態(tài)下不可導(dǎo)電。

3、熔化時(shí)破壞的作用力

離子化合物一定破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵（如碳酸氫鈉）。

共價(jià)化合物一般不破壞共價(jià)鍵，只有極少部分破壞共價(jià)鍵，例如SiO2。

共價(jià)化合物介紹

兩個(gè)原子結(jié)合，是以共價(jià)鍵形式還是以離子鍵形式，主要取決于兩個(gè)原子的電負(fù)性差值。電負(fù)性差值很大的金屬和非金屬結(jié)合，以離子鍵為主；電負(fù)性差值小的兩個(gè)非金屬結(jié)合，以共價(jià)鍵為主。共價(jià)鍵是電負(fù)性相同或相差不大的兩個(gè)元素的原子相互作用時(shí)，原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。由共價(jià)鍵形成的化合物稱為共價(jià)化合物。

離子化合物介紹

離子化合物是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物?；顫娊饘伲ㄈ玮c、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時(shí)，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。