鐵和稀硫酸反應(yīng)離子方程式 有哪些特點(diǎn)

鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑。鐵和稀硫酸的離子方程式的書(shū)寫(xiě)過(guò)程：

Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4。Fe+2H^++SO4^2-=H2↑+Fe^2++SO4^2-。Fe＋2H^+＝Fe^2+＋H2↑。

鐵和稀硫酸反應(yīng)離子方程式

鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑。鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，鐵為金屬單質(zhì)，離子方程式中不拆；H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中全拆。

鐵（Ferrum）是一種金屬元素，原子序數(shù)為26，鐵單質(zhì)化學(xué)式：Fe，英文名：iron。平均相對(duì)原子質(zhì)量為55.845。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點(diǎn)1538℃、沸點(diǎn)2750℃，能溶于強(qiáng)酸和中強(qiáng)酸，不溶于水。鐵有0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)、+4價(jià)、+5價(jià)和+6價(jià)，其中+2價(jià)和+3價(jià)較常見(jiàn)，+4價(jià)、+5價(jià)和+6價(jià)少見(jiàn)。

鐵和稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象

鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鐵作為還原劑，將硫酸中的 +6 價(jià)的硫還原為 +4 價(jià)的硫，同時(shí)生成氫氣。反應(yīng)的現(xiàn)象為鐵逐漸溶解并放出氣泡。對(duì)于稀硫酸，我們可以將其表示為 H?SO?，并寫(xiě)出總反應(yīng)方程式：Fe + H?SO? FeSO? + H?。反應(yīng)的結(jié)果是生成了硫酸亞鐵和氫氣。硫酸亞鐵是一種淺綠色的溶液，有亞鐵離子 Fe2?存在。氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，有可燃性，可以與空氣或氧氣混合后點(diǎn)燃，產(chǎn)生水和熱。

鐵與稀硫酸反應(yīng)的特點(diǎn)

鐵與稀硫酸反應(yīng)是一種放熱反應(yīng)，會(huì)伴隨著熱量的釋放。當(dāng)鐵與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器可能會(huì)產(chǎn)生溫度上升，甚至可以感覺(jué)到容器變熱。同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣會(huì)以氣泡的形式逸出，這也是一種明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。