水解平衡常數(shù)表達(dá)式有哪些 水解平衡常數(shù)是什么

水解平衡常數(shù)表達(dá)式是kh=kw/ka。以NH4+銨離子水解為例。NH4+ + H2O ==== NH3.H2O + OH-Kb =[NH3.H2O].[ OH-] / [NH4+]Kb分母中無(wú)水的濃度項(xiàng)（水作為純?nèi)軇┎怀霈F(xiàn)，或規(guī)定為1）。

水解平衡常數(shù)表達(dá)式

水解平衡常數(shù)公式為水解常數(shù)=離子專(zhuān)積/電離常數(shù)。可以表示為：Kb=Kw/Ka。例如，醋酸的Ka=1.78×10^-5。水解常數(shù)的大小表示鹽的水解達(dá)到平衡時(shí)，水解程度的大小，水解常數(shù)的大小取決于鹽中弱酸或弱堿的解離常數(shù)的大小。

水解平衡常數(shù)是什么

水解平衡常數(shù)是鹽類(lèi)水解達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)。水解平衡常數(shù)是表示水解的程度的量，常用符號(hào)Kh表示。鹽類(lèi)在溶液中，與水作用而改變?nèi)芤旱乃釅A性的反應(yīng)叫作鹽類(lèi)的水解。水解平衡常數(shù)的大小表示鹽的水解達(dá)到平衡時(shí)，水解程度的大小，水解平衡常數(shù)的大小取決于鹽中弱酸或弱堿的解離常數(shù)的大小。

影響水解平衡的因素

(1)溫度:水解平衡反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫水解程度增大,平衡右移。

(2)濃度:改變平衡體系中每一種物質(zhì)的濃度,都可使平衡移動(dòng)。鹽的濃度越小,水解程 度越大。

(3)溶液的酸堿度:加入酸堿能促進(jìn)或抑制水的電離。例如:水解平衡呈酸性的鹽溶液,若加入堿,就會(huì)中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移動(dòng)而促進(jìn)水解;若加入酸,則抑制水解。