摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的區(qū)別及定義

關(guān)系是：以g/mol 為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量。區(qū)別：相對分子質(zhì)量是一個比值,單位為“1”或無單位,摩爾質(zhì)量是一個物理量,有單位g/mol。摩爾質(zhì)量是宏觀量，表示物質(zhì)1mol時候的質(zhì)量，是固定量。相對分子質(zhì)量是微觀領(lǐng)域的，不是具體的分子質(zhì)量。

摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的區(qū)別

摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的主要區(qū)別在于它們的物理意義和單位。摩爾質(zhì)量是一個物理量，表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其單位通常是克/摩爾（g/mol），而相對分子質(zhì)量是一個比值，是一個無單位的量，通常用于比較不同物質(zhì)的大小。雖然兩者在數(shù)值上相等，但它們的單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，而相對分子質(zhì)量的單位通常是“1”，但在實際計算中，這個單位通常被省略。

簡而言之，摩爾質(zhì)量是描述物質(zhì)質(zhì)量的一個具體量，而相對分子質(zhì)量是一個比較這個物質(zhì)與其他物質(zhì)大小的比值。

摩爾質(zhì)量的定義

摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，用符號M表示。摩爾質(zhì)量的單位是克/摩爾(g/mol)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量公式為M = m/n，其中m是物質(zhì)的質(zhì)量（單位為克），n是物質(zhì)的量（單位為摩爾）。

摩爾質(zhì)量的計算公式對于化學(xué)反應(yīng)的定量計算至關(guān)重要。根據(jù)該公式，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量可以通過已知的質(zhì)量和物質(zhì)的量來求解。例如，當(dāng)我們知道某物質(zhì)的質(zhì)量是36克，物質(zhì)的量是2摩爾時，可以通過摩爾質(zhì)量的公式計算得知該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為18克/摩爾。

相對分子質(zhì)量的定義

相對分子質(zhì)量是指一個分子的質(zhì)量與碳-12同位素的質(zhì)量之比，用符號“Mr”表示。相對分子質(zhì)量是一個分子中所有原子的相對原子質(zhì)量的總和。這個概念在化學(xué)中非常重要，因為它可以幫助我們了解化合物的性質(zhì)和用途。相對分子質(zhì)量的單位是1，而不是我們通常使用的克/摩爾（g/mol）。對于聚合物而言，其相對分子量可能非常大，例如可達幾萬甚至幾十萬。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H?O）。