復(fù)分解反應(yīng)的條件 是吸熱還是放熱

簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，只要滿足產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。就可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。弱電解質(zhì)包括弱酸弱堿水。例如Hcl+NaClO = NaCl + HClO，雖然沒有沉淀，氣體，水，但是有弱酸次氯酸生成，也可以發(fā)生。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)的條件

在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的，而酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在溶液中都能電離出離子。因此，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，實(shí)際上是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。當(dāng)溶液中存在的某些離子能互相結(jié)合而使其濃度迅速減小的話，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果用離子方程式來(lái)表示發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，就更能反映出它的實(shí)質(zhì)。例如酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)就是H和OH結(jié)合生成了難電離的水，而使溶液中H和OH的濃度迅速減小，反應(yīng)便瞬時(shí)完成了。

復(fù)分解反應(yīng)是吸熱還是放熱

復(fù)分解反應(yīng)既有放熱反應(yīng)也有吸熱反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的原理是電子減少，電導(dǎo)率下降，即能量下降。根據(jù)物理學(xué)能量守恒，下降的能量轉(zhuǎn)化為熱能，所以放熱。但是，部分復(fù)分解反應(yīng)也存在吸熱現(xiàn)象，例如銨鹽的反應(yīng)多數(shù)都是吸熱，以及有銨鹽存在的復(fù)分解反應(yīng)也是吸熱的，部分硝酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)也是吸熱的。因此，無(wú)法一概而論復(fù)分解反應(yīng)是吸熱還是放熱，需要根據(jù)具體的反應(yīng)物和條件來(lái)判斷。

復(fù)分解反應(yīng)有明顯現(xiàn)象嗎

不一定，復(fù)分解反應(yīng)不一定有明顯現(xiàn)象。復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，其特征是元素化合價(jià)不變，但生成物是否有明顯現(xiàn)象取決于具體的反應(yīng)物和反應(yīng)過(guò)程，例如，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，無(wú)明顯變化，而氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)則生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，這種現(xiàn)象就是明顯的。