熱化學方程式書寫注意事項有哪些 書寫原則是什么

注意熱化學方程式的化學計量數(shù)熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。且化學計量數(shù)必須與ΔH相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。注明聚集狀態(tài)：反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應熱△H不同。

熱化學方程式書寫注意事項

熱化學方程式書寫注意事項有反應熱與溫度和壓強等測定條件有關(guān)，書寫時必須指明反應時的溫度和壓強，各物質(zhì)化學式右側(cè)用圓括弧表明物質(zhì)的狀態(tài)，可以用g、l、s分別代表氣態(tài)等。熱化學方程式是用以表示化學反應中的能量變化和物質(zhì)變化，其意義為熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應中所放出或吸收的熱量。

熱化學方程式書寫原則

反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關(guān)。書寫熱化學方程式時，應注明△H的測定條件（溫度、壓強）?！鱄的單位一般為 KJ/mol ?！鱄只能寫在標有反應物和生成物狀態(tài)的化學方程式的右（后）邊，并用“；”隔開。若為放熱反應，△H為“－” ；若為吸熱反應，△H為“＋” 。

物質(zhì)本身具有的能量與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱△H的數(shù)值以及符號都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)（反應物和生成物）的聚集狀態(tài)（氣體：g 液體：l 固體：s稀溶液：aq），才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中，不用“↑”和“↓”。

相同條件（溫度、壓強），相同物質(zhì)的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△H數(shù)值相等，符號相反。

普通化學方程式中，各物質(zhì)化學式前的化學計量數(shù)可以表示物質(zhì)的分子數(shù)、物質(zhì)的量等含義；但是在熱化學方程式中，只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以可以是整數(shù)、分數(shù)、或小數(shù)。對相同化學反應，化學計量數(shù)不同，反應熱△H也不同。