硫酸銨是酸性還是堿性 硫酸銨的性質(zhì)

硫酸銨不是堿性，而是酸性的，因?yàn)槠渌芤猴@酸性。硫酸銨可以看作強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，這樣的鹽水溶液呈現(xiàn)一定的酸性。反過來，如果是強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液會(huì)呈現(xiàn)一定的堿性，比如碳酸鈉、碳酸鉀等，水溶液就會(huì)呈現(xiàn)堿性。

硫酸銨是酸性還是堿性

硫酸銨是一種氮肥，含有約21%的氮元素，被廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。它是一種微酸性化合物，主要由兩個(gè)氨基陽離子（NH4+）和一個(gè)硫酸根陰離子（SO42-）組成。在水中，硫酸銨會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)生氫離子（H+），導(dǎo)致溶液呈酸性。因此，硫酸銨溶液表現(xiàn)為酸性。

硫酸銨的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：

無色結(jié)晶或白色顆粒。無氣味。

280℃以上分解。水中溶解度：0℃時(shí)70.6g，100℃時(shí)103.8g。

不溶于乙醇和丙酮。0.1mol/L水溶液的pH為5.5。

相對(duì)密度1.77。折光率1.521。

2、化學(xué)性質(zhì)：

純品為無色透明斜方晶系結(jié)晶，水溶液呈酸性。不溶于醇、丙酮和氨水。

有吸濕性，吸濕后固結(jié)成塊。

加熱到513℃以上完全分解成氨氣、氮?dú)狻⒍趸蚣八?。與堿類作用則放出氨氣。

與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。

硫酸銨的用途

硫酸銨具有廣泛的用途，在化工、冶金、燃料和農(nóng)業(yè)領(lǐng)域都有重要的應(yīng)用價(jià)值。具體來說，硫酸銨主要用于以下幾個(gè)方面：

1、用作化工原料。硫酸銨可以用作生產(chǎn)其他化學(xué)品的原料，例如硫酸銨鉀（NH4)2SO4·K2SO4）和硫酸銨鈉（(NH4)2SO4·Na2SO4）等。

2、用作肥料。硫酸銨可以作為一種高效的氮、硫肥料，用于提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，例如小麥、玉米、大豆等。

3、用作火藥原料和爆炸劑。硫酸銨可以作為制造各種類型的火藥和爆炸劑的原料，例如硝化硫酸銨、雙氧化三硝酚等。

4、用作水泥減速劑。硫酸銨可以用作一種水泥減速劑，能夠控制水泥的凝固過程，延長(zhǎng)攪拌時(shí)間，提高混凝土強(qiáng)度。

5、用作銅礦選礦劑。在銅礦選礦過程中，硫酸銨可以起到促進(jìn)礦物粒子浮選的作用，從而提高選礦效率。

溶液酸堿性的判斷原則

1、c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性

2、c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性

3、c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性

溶液酸堿性的判斷規(guī)律

1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性;

2、強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性;

3、弱酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯堿性.

硫酸銨的化學(xué)反應(yīng)方程式

SO2 + H2O = H2SO3

NH3 + H2O = NH4OH

2NH4OH + H2SO3 = (NH4)2SO3+2H2O

(NH4)2SO3 + 2H2SO3 = 2NH4HSO3+ H2O

氧化：

(NH4)2SO3 + 1/2O2 = (NH4)2SO4

NH4HSO3 + 1/2O2 = NH4HSO4

NH4HSO4 + NH4OH = (NH4)2SO4 + H2O

2NH4OH + SO3 = (NH4)2SO4 + H2O