氧化物的通性 氧化物有哪些

氧化物是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物，氧化物的通性是指氧化物的酸堿性和氧化物的熱穩(wěn)定性。

酸性氧化物通性

1、和堿反應(yīng)生成鹽（和水）

2、和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽（和水）

SiO2,N2O5,也是酸性氧化物,但二氧化硅不溶于水,不能與水直接化合生成硅酸。判定酸性氧化物最重要依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后各元素化合價(jià)保持不變。

堿性氧化物通性

1、和酸反應(yīng)生成鹽（和水）

2、和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽（和水）

堿金屬和鈣、鍶、鋇的氧化物能跟水反應(yīng),生成相應(yīng)的氫氧化物.其他堿性氧化物不能跟水反應(yīng)。

氧化物是負(fù)價(jià)氧和另外一個(gè)化學(xué)元素組成的二元化合物，氧化物屬于化合物，其構(gòu)成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則為金屬氧化物；若為非金屬，則為非金屬氧化物。

氧化物的酸堿性

(1)酸性氧化物。溶于水呈酸性溶液或同堿發(fā)生的氧化物是酸性氧化物。(大多數(shù)非金屬共價(jià)型氧化物和某些電正性較弱的高氧化態(tài)金屬的氧化物都是酸性的。)

例如：Sb2O5+2NaOH+5H2O→2Na[Sb(OH)6]

(2)堿性氧化物。溶于水呈堿性溶液或同酸發(fā)生的氧化物是堿性氧化物。(大多數(shù)電正性元素的氧化物是堿性的。)

例如：Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

(3)兩性氧化物。同強(qiáng)酸作用呈堿性，又同強(qiáng)堿作用呈酸性的氧化物是兩性氧化物。(靠近長(zhǎng)周期表中非金屬區(qū)的一些金屬元素的氧化物易顯兩性。)

例如：ZnO+2NaOH+H2O→Na2[Zn(OH)4]

(4)中性氧化物。既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)的氧化物叫做中性氧化物。例如CO和N2O。

酸性氧化物的熱穩(wěn)定性

大部分氧化物具有很高的熱穩(wěn)定性，尤其是IIA和IVB族元素的氧化物：Li2O、Na2O、B2O3、Al2O3、SiO2等，對(duì)熱不穩(wěn)定的氧化物較少，例如鹵素的氧化物、N2O5、Ag2O、HgO等。短周期元素氧化物的穩(wěn)定性從左至右遞減，唯堿金屬元素氧化物的穩(wěn)定性較堿土金屬為差，在同一族里，尤其是副族元素，從上向下熱穩(wěn)定性增強(qiáng)。

氧化物有哪些

廣義上的氧化物是指氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物，如二氧化碳（CO?）、氧化鈣（CaO）、一氧化碳（CO）、氧化銅（CuO）等都是氧化物。

金屬氧化物如氧化鐵Fe2O3,氧化銅CuO,四氧化三鐵Fe3O4,氧化亞鐵FeO,氧化鎂MgO,氧化鋁Al2O3,二氧化錳MnO2,氧化鈣CaO,氧化鈉Na2O,氧化鉀K2O；

非金屬氧化物如一氧化碳CO,二氧化碳CO2,水H2O,過(guò)氧化氫H2O2,二氧化硫SO2,三氧化硫SO3,二氧化氮NO2。

氧化物（Oxide）屬于化合物（當(dāng)然也一定是純凈物）。其組成中只含兩種元素，其中一種一定為氧元素，另一種若為金屬元素，則稱為金屬氧化物；若另一種不為金屬元素，則稱之為非金屬氧化物。

但氧與電負(fù)性更大的氟結(jié)合形成的化合物則一般稱為氟化物而不是氧化物。