氧化銅和氧氣反應的化學方程式

二者不反應，無法生成新的物質。氧化銅（CuO）為金屬氧化物，氧氣（O2）為非金屬單質。由于CuO這個化合物不溶于水，且氧氣為非金屬單質，不是金屬單質，二者都不符合置換反應發(fā)生的條件。另外CuO沒有可燃性，因而也不與具有助燃性的氧氣發(fā)生燃燒反應。所以二者無法生成新的物質。

氧化銅的性質

（1）物理性質：氧化銅是不溶于水的黑色固體（粉末），能溶于烯酸中,主要用于制造人造絲、陶瓷、釉、電池、殺蟲劑，也用于制氫，做催化劑使用。

（2）化學性質：①氧化銅有金屬氧化物的性質，常溫下能與烯酸反應：CuO+2H+ Cu2++H2O

②氧化銅具有氧化性，加熱條件下可以與還原劑發(fā)生氧化還原反應：H2+CuO Cu+H2O

③氧化銅在高溫下可發(fā)生分解反應：4CuO 2Cu2O+O2↑

（3）冶煉：一般通過加熱分解Cu(OH)2的方式得到CuO,化學方程式為：Cu(OH)2 CuO+H2O

注意: 溶液中的Cu2+常為藍色（濃CuCl2溶液呈綠色，稀CuCl2溶液呈藍色），其顏色可作為Cu2+的判斷依據(jù)。Cu2+與堿發(fā)生反應生成藍色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成藍色溶液。

氧氣的性質

1.物理性質:①色,味,態(tài):無色無味氣體(標準狀況)。②熔點:-218.4℃。沸點:-182.9℃。③密度:1.429克/（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）。④水溶性:不易溶于水。⑤貯存:天藍色鋼瓶。

1.化學性質:

（1）、氧氣跟金屬反應：

2Mg＋O2→2MgO，劇烈燃燒發(fā)出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。

3Fe＋2O2→Fe3O4，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

2Cu＋O2→2CuO，加熱后亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。

（2）、氧氣跟非金屬反應：

(炭+氧氣→二氧化碳)C＋O2→CO2，劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。

S＋O2→SO2，發(fā)生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。

4P＋5O2→2P2O5，劇烈燃燒，發(fā)出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。

（3）、氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。

CH4＋2O2→2CO2＋2H2O。

2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O。

氧化銅的用途

1、可用作有機合成催化劑，用作分析試劑（定氮用）、氧化劑、催化劑和石油脫硫劑，還可用于有機化合物中測定碳。

2、用作玻璃、搪瓷、陶瓷工業(yè)的著色劑，油漆的防皺劑，光學玻璃的磨光劑。用于制造染料、有機催化劑載體以及銅化合物。還用于人造絲制造工業(yè)及作為油脂的脫硫劑。用作其他銅鹽的制造原料，也是制人造寶石的原料。

3、納米氧化銅用途

在催化、超導、陶瓷等領域中作為一種重要的無機材料有廣泛的應用。用作催化劑和催化劑載體以及電極活性材料。用作玻璃、瓷器的著色劑，光學玻璃磨光劑，有機合成的催化劑、油類的脫硫劑、氫化劑。

制造人造寶石及其它銅氧化物。用于人造絲的制造，以及氣體分析和測定有機化合物等。還可作為火箭推進劑的燃速催化劑。納米氧化銅粉體具有比大尺寸氧化銅粉體更優(yōu)越的催化活性和選擇性及其他。