初中化學必背知識點都有哪些

初三化學必背知識點：1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

初中化學高頻考點整理

1.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。

2.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。

3.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石?？捎脕砬懈畈Ａ?。

4.實驗室制取氧氣所用的藥品是①氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；②高錳酸鉀；③過氧化氫溶液（雙氧水）和二氧化錳的混合物；在反應(yīng)中二氧化錳均做催化劑。

5.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。

6.可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸；②溫度達到或超過可燃物的著火點。

7.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。

8.固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰。

9.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

10.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

初中化學知識點目錄

一、基本概念

二、基本知識、理論

三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學式和化學名

四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

五、物質(zhì)的溶解性

六、化學之最

七、解題技巧和說明

八、初中化學中的“三”

九、化學中的“一定”與“不一定”

十、化學實驗總結(jié)

十一、基本化學反應(yīng)

一、基本概念

1.化學變化：生成了其他物質(zhì)的變化

2.物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化

3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4.化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

5.純凈物：由一種物質(zhì)組成

6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

8.原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9.分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分

10.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

11.化合物：由不同種元素組成的純凈物

12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13.化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

14.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

某原子的相對原子質(zhì)量= 某原子的質(zhì)量÷（一種碳原子的質(zhì)量的1/12）

相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

15.相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

16.離子：帶有電荷的原子或原子團

17.原子的結(jié)構(gòu)：

原子、離子的關(guān)系：

注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

18.四種化學反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）

①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

如：A + B = AB

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

如：AB = A + B

③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

如：A + BC = AC + B

④復分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

如：AB + CD = AD + CB

19.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型)。

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)(不屬于化學的基本反應(yīng)類型) 。

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

20.催化劑：在化學變化里能改變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑）

21.質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）

22.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質(zhì)。）

23.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

24.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H+ + Cl－

HNO3==H+ + NO3－

H2SO4==2H+ + SO42－

堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K+ + OH－

NaOH==Na+ + OH－

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH－

鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3－

Na2SO4==2Na+ + SO42－

BaCl2==Ba2+ + 2Cl－

25.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。

26.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O

27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

28.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。

初中化學基本知識、理論

1.空氣的成分

氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。

2.主要的空氣污染物

NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。

3.其他常見氣體的化學式

NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）。

4.常見的酸根或離子

SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高錳酸根)、MnO42－(錳酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯離子)、 HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根)、HPO42－(磷酸氫根)、 H2PO4－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根)、HS－(硫氫根)、S2－(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：

一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧－2，氯化物中的氯為 －1，氟－1，溴為－1）

（單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）

初中化學知識點：碳

碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性、潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。

CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、單質(zhì)碳的化學性質(zhì):

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同。

1、常溫下的穩(wěn)定性強

2、可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2

不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO

3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色.石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的制法

1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集，CO只能用排水法；密度比空氣大用向上排空氣法，CO2只能用向上排空氣法；密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

2、化學性質(zhì):

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒.不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3，生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅。

H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。

4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO

（吸熱反應(yīng).既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng).CO2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（泡沫滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性質(zhì)又利用其化學性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料

4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

五、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體、密度比空氣略小、難溶于水。

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性 ②還原性）

1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H2 在O2 的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。

CO在 O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

CH4在 O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）

（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）

2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜： CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）