三種加快溶解的方法是什么

1.增溫降溫：有的物質(zhì)是溫度越高溶解度越低有的相反，像一些溶于溶劑放熱的物質(zhì)應(yīng)盡量使溫度降低，溶解吸熱的則要加熱使之溶解。2.增加接觸面積：研細(xì)，盡量使溶解物與溶劑的接觸面增大，即粉狀接觸最大了。3.攪拌：溶解后的溶質(zhì)在溶劑內(nèi)都是由溶度高的往溶度低的方向擴(kuò)散，所以攪拌也可以加快溶解。

溶解

物質(zhì)溶解于水，通常經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程：一種是溶質(zhì)分子（或離子）的擴(kuò)散過(guò)程，這種為物理過(guò)程需要吸收熱量；另一種是溶質(zhì)分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過(guò)程，這種過(guò)程是化學(xué)過(guò)程，放出熱量。

當(dāng)放出的熱量大于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度就會(huì)升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；當(dāng)放出的熱量小于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度就會(huì)降低，如硝酸銨等；當(dāng)放出的熱量等于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度不變，如氯化鈉、蔗糖等。

固體溶質(zhì)進(jìn)入溶液后，首先發(fā)生微粒（分子或離子）的擴(kuò)散（吸熱）過(guò)程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過(guò)程（放熱）。這里有化學(xué)鍵的破壞和形成，嚴(yán)格說(shuō)都是物理-化學(xué)過(guò)程。其實(shí)對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，溶解和電離是難以截然分開(kāi)的，因?yàn)殡x子的擴(kuò)散就是電離。

不過(guò)對(duì)于弱電解質(zhì)說(shuō)來(lái)，首先是擴(kuò)散成分子（吸熱），然后在水分子作用下，化學(xué)鍵被破壞而電離成為自由離子（水合的）（這里總體表現(xiàn)是吸熱還是放熱要看破壞化學(xué)鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了）。

假如是非電解質(zhì)，那么溶解就是擴(kuò)散與形成水合分子兩個(gè)過(guò)程了。