氧化還原方程式的配平方法和技巧 書寫原則是什么

氧化還原反應(yīng)配平技巧：（1）最小公倍數(shù)法；（2）奇偶配平法；（3）觀察法配平；（4）歸一法。還有一些特殊的配平技巧，例如，平均標(biāo)價(jià)法、整體標(biāo)價(jià)法、逆向配平法、缺項(xiàng)配平法等。

氧化還原方程式的配平方法和技巧

一、最小公倍數(shù)法

這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

二、奇偶配平法

這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號(hào)，寫明條件即可：2C2H2 5O2==4CO2+2H2O

三、逆向配平法

若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價(jià)只有部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始，即先考慮生成物，逆向配平；自身氧化還原反應(yīng)方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配平。

化學(xué)方程式的書寫原則

1.必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

2.遵守質(zhì)量守恒定律，使等號(hào)兩邊原子的種類和數(shù)目必須相等。

3.化學(xué)方程式的書寫步驟書寫化學(xué)方程式要按一定步驟進(jìn)行，避免出現(xiàn)一些不必要的錯(cuò)誤，如漏掉反應(yīng)條件和“”“”等。書寫化學(xué)方程式的一般步驟可概括為：“一寫，二配，三注”。

化學(xué)方程式的意義

化學(xué)方程式有三個(gè)意義：

(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；

(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；

(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。