氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 氧化還原反應(yīng)介紹

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)介紹

氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失或共用電子對(duì)的偏移。氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一（另外兩個(gè)為（路易斯）酸堿反應(yīng)與自由基反應(yīng)）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產(chǎn)生活中的化學(xué)電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應(yīng)息息相關(guān)。研究氧化還原反應(yīng)，對(duì)人類的進(jìn)步具有極其重要的意義。

氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

定義

凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去電子(或偏離電子對(duì))發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子(或偏向電子對(duì))發(fā)生還原反應(yīng)。

歸納

(1)氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化(升高和降低)。

(2)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移)。

特別提醒：元素化合價(jià)變化與得失電子的關(guān)系：元素原子失電子→元素化合價(jià)升高；元素原子得電子→元素化合價(jià)降低。

巧記口訣

先確定變價(jià)元素，再計(jì)算價(jià)態(tài)變化；

橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。

電子轉(zhuǎn)移表示方法的注意事項(xiàng)

(1)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是得到電子數(shù)或失去電子數(shù)，而不是二者的加和。

(2)雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù)，b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a或b等于1時(shí)，要省略。

氧化還原反應(yīng)規(guī)律

1.強(qiáng)弱律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

2.價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。

3.轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達(dá)到同種價(jià)態(tài)。

4.優(yōu)先律：對(duì)于同一氧化劑，當(dāng)存在多種還原劑時(shí)，通常先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。

5.守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。