氧化反應(yīng)是得電子還是失電子 氧化反應(yīng)介紹

氧化反應(yīng)中還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑失電子；氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑得電子。在化學(xué)反應(yīng)中獲得電子，價(jià)態(tài)降低，就說具有氧化性，例如H2和O2反應(yīng)生成H2O，其中氧氣從單質(zhì)時(shí)0價(jià)變成了水中的-2價(jià)，在這個(gè)反應(yīng)中氧氣具有氧化性。

氧化反應(yīng)是得電子還是失電子

氧化反應(yīng)中還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑失電子；氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑得電子。氧化與還原的反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，即是說氧化劑在使被氧化物質(zhì)氧化時(shí)，自身也被還原。而還原劑在使被還原物還原時(shí)，自身也被氧化。

在反應(yīng)物中，失去了電子（或電子對(duì)偏離）即為還原劑，其化合價(jià)升高。得到了電子（或電子對(duì)偏向）即為氧化劑，其化合價(jià)降低。所以還原劑被氧化，失去電子；氧化劑得到電子。

氧化反應(yīng)介紹

狹義的氧化反應(yīng)指物質(zhì)與氧化合；還原反應(yīng)指物質(zhì)失去氧的作用。廣義上來說，失電子為氧化反應(yīng)，得電子為還原反應(yīng)。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫燃燒。

氧化反應(yīng)的特征

1.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)的一種；氧氣可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。得電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質(zhì)與氧化合；還原指物質(zhì)失去氧的作用。氧化時(shí)氧化值升高；還原時(shí)氧化值降低。氧化、還原都指反應(yīng)物（分子、離子或原子）。

氧化也稱氧化作用或氧化反應(yīng)。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質(zhì)與氧緩慢反應(yīng)緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。

2.一般物質(zhì)與氧氣發(fā)生氧化時(shí)放熱，個(gè)別可能吸熱如氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)。電化學(xué)中陽極發(fā)生氧化，陰極發(fā)生還原。

3.根據(jù)氧化劑和氧化工藝的不同，氧化反應(yīng)主要分為空氣（氧氣）氧化和化學(xué)試劑氧化?；瘜W(xué)試劑氧化具有選擇性好、過程簡單、方便靈活等優(yōu)點(diǎn)，在醫(yī)藥化工領(lǐng)域，由于產(chǎn)品噸位小，因此多用化學(xué)試劑氧化法。