鋁熱反應(yīng)方程式有哪些

鋁熱反應(yīng)方程式：氧化鐵：2Al+Fe2O3→2Fe+Al?O?；四氧化三鐵：8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al?O?；二氧化錳：4Al+3MnO2→3Mn+2Al?O?；五氧化二釩：10Al+3V2O5→6V+5Al?O?；氧化鉻：2Al+Cr2O3→2Cr+Al?O?。

鋁熱反應(yīng)的所有方程式

氧化鐵：2Al+Fe?O?→2Fe+Al?O?

四氧化三鐵：8Al+3Fe?O?→9Fe+4Al?O?

二氧化錳：4Al+3MnO?→3Mn+2Al?O?

五氧化二釩：10Al+3V?O?→6V+5Al?O?

氧化鉻：2Al+Cr?O?→2Cr+Al?O?

鋁熱反應(yīng)的原理

鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)在高溫的條件下進(jìn)行的一種氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)出了鋁的強(qiáng)還原性。由于氧化鋁的生成焓(-1645kJ/mol)極低，故反應(yīng)會(huì)放出巨大的熱，甚至可以使生成的金屬以熔融態(tài)出現(xiàn)。

另一方面，反應(yīng)放出大量熱使鋁熔化，反應(yīng)在液相中進(jìn)行使反應(yīng)速率極快，短時(shí)間放出極大量的熱。鋁熱反應(yīng)的劇烈程度，由金屬離子氧化性所決定。據(jù)估計(jì)，500克鋁熱劑（成分是氧化鐵和鋁）會(huì)在30秒內(nèi)燃燒殆盡。

鋁熱反應(yīng)配平技巧：取反應(yīng)物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數(shù)，即可快速配平，如鋁熱法中，可取Fe?O?和Al?O?中氧的最小公倍數(shù)12，則Fe?O?前應(yīng)為3，Al?O?前應(yīng)為4，底下便可得到Al為8，F(xiàn)e為9。

鋁熱反應(yīng)是吸熱還是放熱

鋁熱反應(yīng)是放熱，鋁熱反應(yīng)以鋁粉和氧化鐵皮為主要應(yīng)物的發(fā)熱反應(yīng)。當(dāng)溫度超過(guò)1250℃時(shí)，鋁粉激烈氧化，燃燒而放出大量熱。這種放熱反應(yīng)的溫度可達(dá)3000℃以上。鋁熱反應(yīng)非常迅速，作用時(shí)間短。

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與酸反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)。