氧化性和還原性口訣

升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。升失氧，降得還，劑性正相反,氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑相依相存永不離。

氧化還原反應知識點

凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。

氧化還原反應的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和電子對的偏移）

氧化還原反應的特征：化合價的升降（這也是氧化還原反應判斷的依據(jù)）

在氧化還原反應中，氧化反應和還原反應是同時進行的。

對于物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應，對于物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應。

氧化還原反應規(guī)律

氧化還原反應中，存在以下一般規(guī)律：

強弱律：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

價態(tài)律：

元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有還原性；處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。

轉(zhuǎn)化律：

同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應時，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達到同種價態(tài)。

優(yōu)先律：

對于同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。

守恒律：

氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。